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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在(zài)核和成键原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在(zài)形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的(de)吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子(zi)半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类大水冲了龙王庙是什么意思生肖，大水冲了龙王庙是什么意思？(lèi)型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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