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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能计算(suàn)的绝(jué)对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的(de)电(diàn)子静电(diàn)作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)热情款待和盛情款待的意思区别，怎么表达感谢别人请吃饭一(yī)组数值(zhí)的(de)相对大小表示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着原(yuán)子(zi)半径的(de)增(zēng)大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上方的(de)典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的(de)电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于(yú)对(duì)成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合(hé)价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两(liǎng)端元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见热情款待和盛情款待的意思区别，怎么表达感谢别人请吃饭元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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