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电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定(dìng)义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计(jì)算(suàn)其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成键原子的电子静(jìng)电作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电离(lí)能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分(fēn)子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子(zi)的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值(zhí)无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素(sù)电负(fù)性值(zhí)都较小，铯(sè)和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合物中元(yuán)素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于(yú)对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对(duì)偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有(y其远而无所至极邪的邪怎么读音，卯怎么读音其远而无所至极邪的邪怎么读音，卯怎么读音an>ǒu)极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电负性(xìng)相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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