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电负(fù)性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数(shù)值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和(hé)成键原子的(de)电(diàn)子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力(lì)渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的(de)电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)都(dōu)较(jiào)小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大snp眼霜在韩国是什么档次，韩国snp眼霜怎么样于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较(jiào)强的(de)原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相(snp眼霜在韩国是什么档次，韩国snp眼霜怎么样xiāng)差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.snp眼霜在韩国是什么档次，韩国snp眼霜怎么样19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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