电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么(me)是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的在电脑里登陆一个邮箱 要去哪登陆？该怎么登陆呢，邮箱电脑怎么登录(de)建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是(shì)同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增(zēng)，原子半(bàn)径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属元(yuán)素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素的(de)正(zhèng)负化(huà)合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素(sù)在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性(x在电脑里登陆一个邮箱 要去哪登陆？该怎么登陆呢，邮箱电脑怎么登录ìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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