电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么(me)是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元(yuán)素的(de)原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方(fāng)法的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建(jiàn)立(lì)在核和成键原子(zi)的电子(zi)静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。大冤种什么意思，大冤种和大怨种区别p>

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对(duì)成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子(zi)半径递减，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着原子半径(jìng)的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素(sù)的(de)电(diàn)负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合物中元(yuán)素的(de)正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素(sù)在形(xíng)成(chéng)化合物(wù)时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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