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大π键电子数(shù)的计算方(fāng)法，大π键电子(zi)数怎(zěn)么(me)看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数(shù)的(de)总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每(měi)个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电(diàn)子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电(diàn)子，一个和C成键，两个(gè)分别和两个H成键，剩(shèng)余的一对(duì)在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫共(gòng)轭(è)π键(jiàn),或离域(yù)π键）的形成(chéng)有个特点，就是多个(gè)分子(zi)都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大(dà)π键个(gè)数(shù)，就要先判断每个(gè)原子的杂化类型，同一个(gè)区域如(rú)果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入(rù)中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数简便(biàn)算法:大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子(zi)中如有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成一个整(zhěng)体(tǐ)，p电子在(zài)多(duō)个(gè)原子间运动形成(chéng)π型化学键，这种不局(jú)限(xiàn)在两个(gè)原子之间的π键称为离域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

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　　形成(chéng)条件：

　　①这些(xiē)原子多数处(chù)于同(tóng)一平面上；

　　②河粉和米饭哪个热量高，吃河粉和米饭哪个更容易胖这(zhè)些(xiē)原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以(yǐ)上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香(xiāng)环的成环碳原(yuán)子(zi)各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子和六(liù)个氢原子完(wán)全相(xiāng)同，且实(shí)验表明苯(běn)分子(zi)中的六个(gè)碳(tàn)碳键也(yě)完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每(měi)个碳原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个(gè)原子形(xíng)成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不(bù)再(zài)只属于一个原子(zi)所有，而(ér)是在整个大(dà)π键上运动是离慎码域的(de)，因此又称为离(lí)域(yù)π键。

　　含(hán)有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有大π键闷高。