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大(dà)π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的(de)电子(zi)数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电子，一(yī)个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成(chéng)键，剩余(yú)的一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中(zhōng)一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域(yù)π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多(duō)个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分(fēn)子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先(xiān)判(pàn)断每个原子的杂化(huà)类型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原(yuán)子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则组成(chéng)一个大π键(jiàn)，入中(zhōng)间(jiān)有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了(le)，所以就有(yǒu)两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数(shù)简(jiǎn)便算(suàn)法:大(dà)π键的(de)电子数等于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子(zi)中(zhōng)如有相互平行的(de)p轨(guǐ)道(dào)，它们(men)连(lián)贯重叠在一起构成(chéng)一(yī)个(gè)整(zhěng)体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局(jú)限(xiàn)在两个原子之间的(de)π键(jiàn)称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原(yuán)子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子(zi)总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳(fāng)香环的成环碳原子各(gè)以(yǐ)一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分子(zi)中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实(shí)验(yàn)表(biǎo)明苯分子中的(de)六个碳碳键也完(wán)全(quán)相同(tóng)。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中(zhōng)的每个(gè)碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未杂(zá)化的p轨道(dào)，这(zhè)6个(gè)p轨道一起形(xíng)成π键，由于(yú)苯(běn)分子中的π键是多个原子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属于(yú)一个(gè)原子(zi)所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯(鲁j是哪个城市 鲁j是哪个省的车牌号běn)酚、萘(nài)等分(fēn)子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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