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72小时是几天,72小时是几天几夜 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负(fù)性怎么计算的,电负性表示什么是电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性怎么计(jì)算的,电(diàn)负性表示什么

  电(diàn)负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的(de)原子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

  又称负电性。

  元素的电负(fù)性愈大,吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大,非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

  电负性的定义(yì)和(hé)计(jì)算方法(fǎ)有多种,每一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值都(dōu)不同(tóng),比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng):① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

  根(gēn)据热(rè)化(huà)学数据和分子的(de)键能,指定氟的(de)电负性为3.98,计(jì)算其他元素的相对(duì)电(diàn)负性。

  ②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离(lí)势和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

  利用电负性值时(shí),必(bì)须是同一(yī)套数(shù)值进行比较。

  电负性综合考虑了(le)电(diàn)离能(néng)和(hé)电子亲(qīn)合能,首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

  它以一组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力,称为相对(duì)电负性,简(jiǎn)称(chēng)电负性。

  元素电负(fù)性数值越(yuè)大,原子(zi)在形(xíng)成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

  同(tóng)一周(zhōu)期(qī)从左(zuǒ)至右,有效核(hé)电荷递(dì)增(zēng),原(yuán)子半径递减,对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng),因而电(diàn)负性(xìng)值递增;

  同族元素从上到下(xià),随着原子半径的增大(dà),元素(sù)电负性(xìng)值递(dì)减。

  过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

  就(jiù)总(zǒng)体而言,周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负(fù)性数值,氟(fú)的电负性值数大(4.0);

  周期(qī)表左下(xià)方的金属元素(sù)电负性值都(dōu)较(jiào)小,铯和(hé)钫是(shì)电负(fù)性最小的元素(0.7)。

  一般说(shuō)来(lái),非金属元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0,金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

  电负性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

  电负(fù)性值(zhí)较大(dà)的(de)元素在形成(chéng)化合物时,由于(yú)对(duì)成(chéng)键电子吸引较强,往往表现(xiàn)为负化合价;

  而电负性值(zhí)较小者表现为正化(huà)合价。

  在形成(ch72小时是几天,72小时是几天几夜éng)共(g72小时是几天,72小时是几天几夜òng)价键时(shí),共用电子(zi)对偏移(yí)向(xiàng)电负(fù)性较强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性,电负(fù)性差越大,键的(de)极性越(yuè)强。

  当(dāng)化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的(de)电负性相差(chà)很大(dà)时(shí)(例如大于(yú)1.7)所形(xíng)成的(de)键则(zé)以离(lí)子(zi)性为主。

  常(cháng)见元素电负性(鲍(bào)林(lín)标(biāo)度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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