电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。苏三起解的故事，苏三起解的故事简介p>

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和(hé)成键原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学(xué)键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上(shàng)方(fāng)的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用来判(pàn)断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化合价和化(huà)学键的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在形成化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电(dià苏三起解的故事，苏三起解的故事简介n)负(fù)性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负(fù)性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2苏三起解的故事，苏三起解的故事简介.54 铅 2.33

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