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一氧化碳(tàn)的化学(xué)性质
1、可燃性(xìng):2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一(yī)氧化碳还原(yuán)氧化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化(huà)碳(tàn)还原四(sì)氧(yǎng)化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质(zhì)在通常状况(kuàng)下,一(yī)氧化碳是无色、无臭、无味(wèi)、难溶于水的气体,熔点-199℃,沸(fèi)点-191.5℃。
标准状况下(xià)气体密度为l.25g/L,和(hé)空气密度(标准状况下1.293g/L)相差很(hěn)小,这也(yě)是容易发生煤气中(zhōng)毒的因(yīn)素之一(yī)。
它为(wèi)中(zhōng)性气体。
分子结构:一(yī)氧化碳分子为极(jí)性分(fēn)子,但由于(yú)存(cún)在反馈电(diàn)子(zi),分子的极(jí)性很弱。
一氧化碳主要(yào)用途有1、一氧化碳可用于制甲酸钠(nà)。
2、在冶金工业中(zhōng)作还原剂(jì),如工业还原(yuán)氧化铁(tiě)(制备铁(tiě))。
3、用于做气体燃料,如水煤(méi)气(qì)(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。
一氧化碳的化学性质及用途
一(yī)氧化碳的化学(xué)性质及用途:
1.一氧化(huà)碳(tàn)具有(yǒu)可燃性,可以在空气(qì)或氧气中燃烧变成二氧化碳,火焰(yàn)呈蓝(lán)色,放出(chū)大量的热(可用作燃料)
2.一氧(yǎng)化碳具有较强(qiáng)的(de)还原(yuán)性,能把金属从它们的(de)氧化物中还原出(chū)来(工业上(shàng)常用来(lái)冶炼金属)
3.一氧(yǎng)化(huà)碳还具有毒(dú)性,极(jí)易与人体血(xuè)液(yè)中的血(xuè)红(hóng)蛋(dàn)白(bái)结合(hé),从而(ér)使(shǐ)血(xuè)红蛋白不(bù)能(néng)很好地与氧气结合,失去携氧能力,造成生物体内缺氧,而发(fā)生中(zhōng)毒现象.
一氧化(huà)碳(carbon monoxide),一种碳氧化合(hé)物(wù),化学式为CO,分子(zi)量为28.0101,通常(cháng)状况(kuàng)下为是无色、无臭、无味的气体。
物理性质上,一氧化碳的熔点为-205℃,沸点为陆(lù)辩(biàn)知-191.5℃,难(nán)溶于水(shuǐ)(20℃时在水中(zhōng)的溶(róng)解度为(wèi)0.002838g),不(bù)易(yì)液化和固化。
化学性质上,一氧化碳既有还原(yuán)性,又有氧化早消性,能发生氧(yǎng)化(huà)反应(燃(rán)烧反应)、歧化(huà)反应等;同时具有(yǒu)毒(dú)性,较高浓度时能使人出现不同程度中毒症状(zhuàng),危害人体的(de)脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其他组织(zhī),甚至灶顷电击(jī)样死亡(wáng),人吸入最低(dī)致死浓(nóng)度为5000ppm(5分钟(zhōng))。
工业上,一氧化碳是(shì)一碳化(huà)学(xué)的基础,可由焦炭氧(yǎng)气法等方法制得,主要用于生产甲醇和光气以及有机合成等。
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
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