电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的。

　　关于电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么(me)以及电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性计算(suàn)公式，电(diàn)负性表示什(shén)么，电(diàn)负(fù)性(xìng)具体数值(zhí)，电(diàn)负性的定(dìng)义,电负性大小变(biàn)化规(guī)律(lǜ)？等问题，小(xiǎo)编将为你(nǐ)整(zhěng)理以(yǐ)下知识：

电负性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和(hé)分子的键能(néng)，指定(dìng)氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立(lì)在核(hé)和成键原(yuán)子的电子(zi)静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成键(jiàn)电(diàn莫衷一是什么意思 莫衷一是是褒义还是贬义)子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右，莫衷一是什么意思 莫衷一是是褒义还是贬义有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化(huà)合(hé)物中元素的正负化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化(huà)合物时，由(yóu)于(yú)对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较(jiào)强的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负(fù)性(xìng)相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：重庆三峡中心医院、三峡中心医院、中心医院 莫衷一是什么意思 莫衷一是是褒义还是贬义