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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两(liǎng)个(gè)电子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成有(yǒu)个(gè)特点，就(jiù)是(shì)多(duō)个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子(zi)的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的(de)杂化类型，同一个区(qū)域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内(nèi)的原(yuán)子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体(tǐ)系(xì)），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所(suǒ)以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等(děng)于(yú)成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原(yuán)子分子(zi)中如有相互平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起(qǐ)构成一个整体，p电子在多个(gè)原子间运动(dòng)形成π型化学键，这种不局(jú)限在(zài)两个原子之间的(de)π键(jiàn)称(chēng)为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多数处(chù)于同一平(píng)面(miàn)上；

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　　②这些原子(zi)有相(xiāng)互平(píng)行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电子(zi)总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且实(shí)验(yàn)表明苯分子中(zhōng)的六个(gè)碳(tàn)碳键也(yě)完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一(yī)个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形(xíng)成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多个原(yuán)子(zi)形成的，一般(bān)称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属于一(yī)个原子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎码域的(de)，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子中都含有大π键闷(mèn)高。