电负(fù)性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么是电(diàn)负性(xìng)周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力(lì)的(de)一(yī)种相对标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的(de)电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素(sù)的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离(lí)势和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和成(chéng)键原(yuán)子(zi)的电子静电作用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是(shì)同一(yī)套数值进(jìn)行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能(néng)和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值(zhí)的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为(wèi)相对电负(fù)性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在(zài)形(xíng)成化学键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对(duì)电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)横截面是什么意思小学六年级，长方体的横截面示意图负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元(yuán)素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端(duān)元素(sù)的电负(fù)性相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.9横截面是什么意思小学六年级，长方体的横截面示意图3 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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