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大π键电子数的(de)计算方法,大π键电子数怎么看

  大π键(jiàn)电子(zi)数计算方法:大(dà)π键的(de)电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和。

  例如,苯胺,6个C的P轨道,每个含有一(yī)个电(diàn)子(zi),1个N的P轨道,含有两个电子(N原子有5个(gè)电子,一个和C成键,两个分别和两个H成(chéng)键,剩(shèng)余的一对在P规定中(zhōng)),所以共(gòng)轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

  大(dà)π键(jiàn)(由叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域(yù)π键)的形成有个(gè)特点,就是多个分(fēn)子都是SP坐镇和坐阵的区别脍炙人口,坐镇和坐阵有什么作用2杂化(huà)(SP2简并(bìng)轨道形成构成分(fēn)子(zi)的σ骨架(jià),由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键(jiàn))。

  要判断(duàn)大π键个数(shù),就要先(xiān)判(pàn)断每个(gè)原子的杂化类(lèi)型,同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化(如苯(běn),萘(nài),分子内的原子坐镇和坐阵的区别脍炙人口,坐镇和坐阵有什么作用基本都是SP2杂化,所以是同(tóng)一共轭体(tǐ)系),则组(zǔ)成一个大(dà)π键,入(rù)中间(jiān)有中断就另(lìng)算(如C6H5-CH2-C6H5,中间的亚甲基是SP3杂化,共轭体系(xì)断掉(diào)了,所以(yǐ)就有两个共轭π键)。

大π键电子数简便算法

  大π键电子数(shù)简便算法:大π键(jiàn)的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和。

   

  在(zài)多原(yuán)子(zi)分(fēn)子(zi)中(zhōng)如有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道,它们连贯重叠在(zài)一起构成一个整体,p电子在(zài)多个原(yuán)子(zi)间运(yùn)动形成π型化学键,这种不局限在(zài)两个原子之间的π键称为离域π键,或共轭大π键,简(jiǎn)称大π键。

   

  形成条件:

  ①这些原子多数(shù)处于同一平面(miàn)上;

  ②这些原子(zi)有相(xiāng)互平行的p轨道;

  ③p轨道(dào)上的电子总数小于(yú)p轨道数的(de)2倍。

  大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互重(zhòng)叠形成的(de)π键。

  通常指芳香环的成环碳原(yuán)子各以一个未(wèi)杂(zá)化的2p轨道,彼此侧向重叠而形成(chéng)的一(yī)种封闭共(gòng)轭π键。

  在苯分子中,六个碳原子和六个(gè)氢原子完全相同,且实(shí)验表(biǎo)明苯(běn)分(fēn)子中的六个碳(tàn)碳键也完全相同。

  杂化轨(guǐ)道理论认为,苯分子中的每个碳原(yuán)子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键(jiàn),另(lìng)一个与氢原子形成σ键;

  每(měi)个(gè)碳原子中, 还有一个(gè)未杂化的p轨道,这6个(gè)p轨道一起形成π键,由于苯分子(zi)中的(de)π键是多个原(yuán)子形成的,一般(bān)称为大π键。

  处在p键上的电子(zi)不再(zài)只(zhǐ)属于一个(gè)原子(zi)所(suǒ)有,而是在整(zhěng)个大π键上(shàng)运动是离(lí)慎码域的,因此又称为离域(yù)π键。

  含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等分子(zi)中都含(hán)有大(dà)π键闷高(gāo)。

  离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键;萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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