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  电负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

  又称(chēng)负电性。

  元素(sù)的(de)电负性愈大,吸引电子的(de)倾向愈(yù)大(dà),非金(jīn)属性也愈(yù)强(qiáng)。

  电负性(xìng)的(de)定义和计算方法有多种,每一升等于多少毫升应该是1000,一升等于多少毫升ml一种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同,比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng):① L.C.鲍林提出的(de)标度。

  根(gēn)据热化学数据和分子的键(jiàn)能,指定氟(fú)的电负性为3.98,计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

  ②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和(hé)电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

  利用电负性值时(shí),必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

  电负(fù)性综合考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电离(lí)能和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能(néng),首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

  它以一组数值的(de)相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力,称为相对电负性,简(jiǎn)称电负性(xìng)。

  元素电一升等于多少毫升应该是1000,一升等于多少毫升ml负性数值越大,原子在形成化学(xué)键时对(duì)成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

  同(tóng)一(yī)周期从左(zuǒ)至右,有(yǒu)效核电荷递增,原子半(bàn)径递减,对电子(zi)的吸引能力渐强,因而电负性(xìng)值递增;

  同族元素从上到下,随(suí)着原(yuán)子半径(jìng)的增大,元(yuán)素电负性值递减。

  过(guò)渡元素(sù)的电负(fù)性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

  就(jiù)总体而言(yán),周(zhōu)期(qī)表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值(zhí),氟(fú)的电负(fù)性(xìng)值(zhí)数大(4.0);

  周期(qī)表左(zuǒ)下方的(de)金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo),铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的(de)元素(0.7)。

  一(yī)般说来,非金属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0,金(jīn)属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

  电(diàn)负性概念还可以用来(lái)判断化合(hé)物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型。

  电负性值较(jiào)大的元素在(zài)一升等于多少毫升应该是1000,一升等于多少毫升ml形(xíng)成化合物时,由(yóu)于对成(chéng)键电子吸(xī)引(yǐn)较强,往往表现为(wèi)负化合价;

  而电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

  在形成共价键时,共用电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的原(yuán)子(zi)而使键带(dài)有极性,电(diàn)负性(xìng)差越大,键的(de)极性越强。

  当化学键两端元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时(shí)(例如大于1.7)所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

  常见元素电负(fù)性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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