电负性怎么(me)计算的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算(suàn)方法有(yǒu)多(duō)种(zhǒng)，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数值都不(bù)同(tóng)，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.适合初中生的网课平台免费，国家提供的免费网课平台鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立(lì)在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示(shì)元素(sù)原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大(dà)，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引(yǐn)力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负(fù)性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的(de)电(diàn)负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方(fāng)的(de)典型(xíng)非金属元(yuán)素都(dōu)有(yǒu)较大(dà)电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还(hái)可以用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的(de)正负(fù)化合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时(shí)，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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