电负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每(měi)一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的电(diàn)小迷糊面膜成分安全吗，小迷糊适用年龄段负(fù)性数值都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的(de)电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值(zhí)的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原(yu小迷糊面膜成分安全吗，小迷糊适用年龄段án)子半径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电子(zi)的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而(ér)电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性(xìng)值无(wú)明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最小的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化(huà)合物中元(yuán)素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对(duì)偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两小迷糊面膜成分安全吗，小迷糊适用年龄段端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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