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　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原(yuán)子有5个电(diàn)子(zi)，一个和C成键，两个(gè)分别和(hé)两个H成(chéng)键，剩余(yú)的一(yī)对在P规(guī)定中)，所以共轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或(huò)离(lí)域(yù)π键）的形成(chéng)有(yǒu)个特点(diǎn)，就是(shì)多个分(fēn)子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每(měi)个原子的杂化类型(xíng)，同一个区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内(nèi)的(de)原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同(tóng)一(yī)共轭体系(xì)），则(zé)组成一个大π键，入中间(jiān)有中断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键的电子数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的(de)总(zǒng)和。

　　在多原子分子(zi)中如有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯(guàn)重叠(dié)在一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多(duō)个(gè)原子间运动形成π型化学键，这(zhè)种(zhǒng)不局(jú)限在两个(gè)原(yuán)子之(zhī)间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相(xiāng)互平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电子总数(shù)小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上(shàng)原子彼此平行(xíng)的p轨(guǐ)道从(cóng)侧面(miàn)相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的(de)成环碳(tàn)原子各(gè)以一个未(wèi)杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭(bì)共轭(è)π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子中(zhōng)，六个(gè)碳原子和六个(gè)氢原子完全相同，且实验表明苯(běn)分子中(zhōng)的六个碳碳键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子(zi)都采取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个(gè)与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道(dào)一起(qǐ)形(xíng)成π键，由于(yú)苯分子中的π键是多个原子形成(chéng)的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的(de)电子不再只(zhǐ)属于一个原子蒂玮娜手表是杂牌吗，蒂玮娜手表一千多值得买吗所有(yǒu)，而是在整个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚(fēn)、萘等(děng)分子(zi)中都含(hán)有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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