电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么是(shì)电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算(suàn)方(fāng)法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数(shù)据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能计(jì)算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核和成钢琴里面小快板的速度是多少，钢琴中小快板是什么意思(chéng)键(jiàn)原(yuán)子(zi)的(de)电子(zi)静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必(bì)须(xū)是(shì)同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原(yuán)子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能(néng)力(lì)，称(chēng)为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径(jìng)递(dì)减(jiǎn)，对(duì)电(diàn)子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素(sù)的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用(yòng)来判(pàn)断化合(hé)物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价和化学键(jiàn)的(de)类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成化合(hé)物(wù)时，由于对(duì)成键(jiàn)电子(zi)吸(xī)引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键(jiàn)则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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