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大π键电(diàn)子数(shù)的计(jì)算方(fāng)法,大π键电子数怎么看

  大π键电子数计算(suàn)方(fāng)法(fǎ):大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和。

  例如,苯胺,6个C的P轨(guǐ)道,每个含有一个电子,1个N的(de)P轨道(dào),含有两个电(diàn)子(N原子有5个电子(zi),一个和C成键,两个分别和两(liǎng)个H成(chéng)键,剩余的一(yī)对在P规(guī)定中),所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

  大π键(由叫共轭π键,或离域π键)的(de)形成有(yǒu)个特点,就是多个(gè)分子都是SP2杂化(huà)(SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道(dào)形成构成分子的σ骨架,由剩余的(de)P轨道形(xíng)成共(gòng)轭(è)π键)。

  要判断(duàn)大(dà)π键个数,就要(yào)先判断每个原子的(de)杂化(huà)类型,同(tóng)一个区域如果都(dōu)是SP2杂化(huà)(如苯,萘,分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化,所以是(shì)同(tóng)一共轭体系),则组成一个大π键,入中间有中断就另算(如C6H5-CH2-C6H5,中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化,共轭体(tǐ)系(xì)断掉了,所以就有两个(gè)共轭π键)。

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  大π键(jiàn)电(diàn)子数简(jiǎn)便算(suàn)法:大(dà)π键的电(diàn)子(zi)数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的(de)总和。

   

  在多原子(zi)分子中如有相互平(píng)行(xíng)的(de)p轨道,它(tā)们连贯重叠在(zài)一起构成一(yī)个整(zhěng)体,p电子在多(duō)个原子间运动形成π型(xíng)化学键,这(zhè)种不(bù)局(jú)限在两个原子之(zhī)间(jiān)的π键称为离(lí)域π键(jiàn),或共轭(è)大π键,简称大π键。

   

  形(xíng)成条件:

  ①这些原子多数处于同一平面(miàn)上(shàng);

  ②这(zhè)些原(yuán)子有相互(hù)平(píng)行的(de)p轨道;

  ③p轨道上的电(diàn)子总数小(xiǎo)于(yú)p轨道数的2倍。

  大π键是(shì)3个或3个以上原子彼此(cǐ)平(píng)行的p轨道从侧面相互(hù)重(zhòng)叠形成的π键。

  通(tōng)常指芳(fāng)香环(huán)的成(chéng)环(huán)碳原(yuán)子各以一(yī)个(gè)未杂化的2p轨道,彼此侧(cè)向(xiàng)重叠(dié)而形(xíng)成的一种封闭(bì)共轭π键。

  在苯分子中,六个碳(tàn)原子和六(liù)个(gè)氢原子完(wán)全相同,且(qiě)实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键也完全相同。

  杂化轨道(dào)理论认为,苯分(fēn)子中(zhōng)的每个碳(tàn)原子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键,另一个(gè)与氢原(yuán)子形成σ键;

  每个(gè)碳原子中(g跟ml一样吗洗发水,g和ml有区别吗zhōng), 还有(yǒu)一个(gè)未杂化(huà)的(de)p轨道,这(zhè)6个(gè)p轨道一起形成π键,由于(yú)苯(běn)分子中(zhōng)的(de)π键是多个原子形成的,一般称为大π键。

  处在(zài)p键上的电子不再只(zhǐ)属于一个原(yuán)子所有,而是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码域的,因(yīn)此又称为(wèi)离域π键。

  含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯(xī)、苯酚(fēn)、萘等分(fēn)子(zi)中都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高(gāo)。

  离域π键用(yòng)符号(hào)Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键;萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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