电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么是电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么(me)

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电子能(néng)力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核(hé)和(hé)成(chéng)键原子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提(tí)出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对(duì)电子(zi)的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，商业用电多少钱一度 商业用电跟住宅用电有什么区别周期表(biǎo)右上方的(de)典型非金(jīn)属元素都有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极(jí)性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元商业用电多少钱一度 商业用电跟住宅用电有什么区别素电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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