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一氧化(huà)碳的化(huà)学(xué)性质(zhì)是什(shén)么性,一氧化碳的化学性质是什么呢
一氧化碳的化学性质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原(yuán)性(xìng):
一氧化碳还(hái)原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原(yuán)氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧(yǎng)化碳还原四氧化(huà)三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性(xìng)质在通常(cháng)状况(kuàng)下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶(róng)于(yú)水的气体(tǐ),熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标准(zhǔn)状况下(xià)气体密(mì)度为l.25g/L,和空(kōng)气密度(dù)(标准状况下1.293g/L)相差(chà)很小,这也是容易(yì)发生煤(méi)气中毒(dú)的因素之一。
它为(wèi)中性气体。
分(fēn)子(zi)结构:一氧化碳分子为极性分子,但由于存在反馈(kuì)电子,分(fēn)子的(de)极现在的00后女的为什么都平胸,为什么现在女孩都平胸性(xìng)很(hěn)弱。
一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳主要用途(tú)有1、一氧化碳可用于(yú)制(zhì)甲(jiǎ)酸钠。
2、在冶金(jīn)工业中作还原剂,如工(gōng)业还原氧化(huà)铁(制备(bèi)铁)。
3、用于做(zuò)气体燃料,如水煤(méi)气(qì)(一(yī)氧化碳(tàn)和氢(qīng)气等(děng)气体的(de)混合物)。
一氧化碳的化学性质及用途
一(yī)氧化(huà)碳的化学(xué)性质及用途:
1.一氧化碳具有(yǒu)可(kě)燃性(xìng),可以(yǐ)在空气或氧气中燃(rán)烧变(biàn)成(chéng)二氧化(huà)碳,火焰呈(chéng)蓝色,放(fàng)出大量(liàng)的热(可用作燃(rán)料(liào))
2.一氧化碳具有(yǒu)较强(qiáng)的还原性,能把金(jīn)属(shǔ)从(cóng)它们的氧化物中(zhōng)还原出来(工业上常用来(lái)冶炼金属)
3.一氧化(huà)碳还具(jù)有毒性,极易与人(rén)体血液(yè)中(zhōng)的血(xuè)红(hóng)蛋白(bái)结合,从而使血红蛋白不能很(hěn)好地与氧气(qì)结合,失(shī)去携氧(yǎng)能(néng)力,造成生物体(tǐ)内缺氧(yǎng),而发生中毒(dú)现象.
一氧(yǎng)化碳(carbon monoxide),一种碳氧(yǎng)化(huà)合物,化(huà)学式为CO,分子(zi)量为(wèi)28.0101,通(tōng)常状况下为是无色、无臭、无味的(de)气体。
物理性质上,一(yī)氧化碳的熔点为-205℃,沸点(diǎn)为陆(lù)辩知-191.5℃,难(nán)溶(róng)于水(20℃时在水中(zhōng)的溶解度(dù)为0.002838g),不易(yì)液化和固化。
化学性质上,一(yī)氧化碳(tàn)既有(yǒu)还原性,又有(yǒu)氧(yǎng)化早消性,能发生(shēng)氧化(huà)反应(燃烧反应)、歧(qí)化反应等;同(tóng)时具有毒(dú)性,较高(gāo)浓(nóng)度时(shí)能使人出(chū)现不同程度(dù)中毒症状(zhuàng),危害人体(tǐ)的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及(jí)其他(tā)组织,甚至灶顷(qǐng)电击(jī)样死亡,人吸入最低(dī)致死浓度为(wèi)5000ppm(5分钟)。
工业上,一氧化碳是一碳化学(xué)的基(jī)础,可由焦(jiāo)炭氧气法等方(fāng)法(fǎ)制得,主(zhǔ)要用(yòng)于(yú)生产甲(jiǎ)醇和光气以及(jí)有机合成等。
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非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了