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大π键(jiàn)电(diàn)子数的计算方(fāng)法，大π键电(diàn)子(zi)数(shù)怎么看

　　大π键电子(zi)数计算(suàn)方(fāng)法：大(dà)π键的电子数等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的(de)P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C俩人与两人的区别用哪个合适，小俩口还是小两口成键，两个分别和两个H成键，剩余的一(yī)对(duì)在(zài)P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道形成构成(chéng)分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要(yào)先判断每个原子的(de)杂化类型，同(tóng)一个(gè)区(qū)域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的(de)原子(zi)基(jī)本都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是同(tóng)一(yī)共轭(è)体系），则(zé)组成一个大π键，俩人与两人的区别用哪个合适，小俩口还是小两口入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就(jiù)有(yǒu)两个共轭π键）。

大(dà)π键电(diàn)子数(shù)简便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算法(fǎ):大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原(yuán)子(zi)分子中如(rú)有相互平行(xíng)的p轨道，它(tā)们连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运(yùn)动(dòng)形成π型化学键，这种不局限在两个原子(zi)之间(jiān)的π键(jiàn)称为离域(yù)π键，或共轭(è)大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子(zi)多数处于同(tóng)一(yī)平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧面(miàn)相互(hù)重叠形(xíng)成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成(chéng)环碳原子(zi)各(gè)以一(yī)个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中(zhōng)，六个碳(tàn)原子和六个氢原子(zi)完全(quán)相同，且实(shí)验(yàn)表明苯(běn)分子(zi)中的(de)六(liù)个碳碳键(jiàn)也完(wán)全相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中的(de)每个(gè)碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还(hái)有(yǒu)一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一(yī)起(qǐ)形成π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子中的(de)π键是多个原子形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于一(yī)个原子所(suǒ)有，而是在整(zhěng)个(gè)大π键上运动(dòng)是离慎码(mǎ)域的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘分子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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