电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么是电负性周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中(zhōng)各(gè)元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方(fāng)法有多(duō)种，每一种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不(bù)同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组数(shù)值的相对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化(huà)合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成(chéng)键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为gta5怎么切换角色负(fù)化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大(dà)，键(jiàn)的(de)极性(xìng)越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.9gta5怎么切换角色0 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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