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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定现在的00后女的为什么都平胸，为什么现在女孩都平胸义和计算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性数(shù)值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算(suàn)的(de)绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在(zài)核和(hé)成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必(bì)须(xū)是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离能和(hé)现在的00后女的为什么都平胸，为什么现在女孩都平胸电子亲(qīn)合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力(lì)，称为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对(duì)偏(piān)移向电(diàn)负性较(jiào)强的(de)原(yuán)子而(ér)使键带(dài)有极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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