电负性怎么计算的，电负性表示什么是(shì)电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù)的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的(de)定(dìng)义(yì)和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的(de)电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化(huà)穿着高跟鞋的女奥特曼，穿红色高跟鞋的奥特曼学(xué)数据和分子(zi)的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必(bì)须是(shì)同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相穿着高跟鞋的女奥特曼，穿红色高跟鞋的奥特曼对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元(yuán)素都有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负化合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时(shí)，共(gòng)用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性较强的原子(zi)而(ér)使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端(duān)元素的电负(fù)性相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　穿着高跟鞋的女奥特曼，穿红色高跟鞋的奥特曼　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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