电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什(shén)么(me)是电负(fù)性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对(duì)标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各(gè)元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力(lì)的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电标准大气压和常温常压，常温下的标准大气压负性的定(dìng)义和(hé)计算方(fāng)法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据(jù)热(rè)化学数(shù)据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势(shì)和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝(jué)对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套(tào)数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电子的吸引(yǐn)力标准大气压和常温常压，常温下的标准大气压越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合(hé)价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则(zé)以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素(sù)电负性（鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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