电负(fù)性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什(shén)么是电负性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计(jì)算方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数(shù)据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核(hé)和成键原子的电子(zi)静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数(shù)值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为帧率是高好还是低好，王者帧率是高好还是低好相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的(de)增大(dà)，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素(sù)的电(diàn)负(fù)性值(zhí)无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元(yuán)素的正负(fù)化合价和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值(zhí)较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强(qiáng)的(de)原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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