电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么是(shì)电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定(dìng)义(yì)和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲(qīn)合能计(jì)算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)的(de)电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移(yí)向电负(fù)性较强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性(xìng)，电负(fù)性(xìng)差越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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