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大π键电(diàn)子(zi)数的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含(hán)有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子(zi)有(yǒu)5个电子(zi)，一(yī)个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一(yī)对在P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点，就(jiù)是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chén双曲线虚轴的位置，双曲线虚轴有什么意义g)构成分子的σ骨(gǔ)架(jià)，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数(shù)，就要先判断每个原(yuán)子的杂化类型，同一个区域如(rú)果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共(gòng)轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中间(jiān)有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法

　　大(dà)π键电子数(shù)简便算法:大π键的电(diàn)子数(shù)等于成键的(de)所(suǒ)有P轨道(dào)电子(zi)数的(de)总和(hé)。

　　在多原(yuán)子分子中如有(yǒu)相互(hù)平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道，它(tā)们连贯重(zhòng)叠在一(yī)起构成一(yī)个整体，p电子在多个原子间运动(dòng)形成π型化学键，这种不(bù)局限在两个原子之间的(de)π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处(chù)于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于(yú)p轨道(dào)数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以(yǐ)上(shàng)原子(zi)彼此平行的(de)p轨(guǐ)道(dào)从侧(cè)面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中，六(liù)个(gè)碳(tàn双曲线虚轴的位置，双曲线虚轴有什么意义)原子和六个氢原子完全相同，且实验表明(míng)苯分子中的六(liù)个(gè)碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯(běn)分(fēn)子(zi)中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化(huà)轨(guǐ)道有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳σ键，另(lìng)一(yī)个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨道一起形(xíng)成(chéng)π键，由于苯分(fēn)子中的π键是(shì)多个原(yuán)子形成的，一般(bān)称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运(yùn)动是离(lí)慎码域的，因此又称为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有大π键的(de)分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电(diàn)子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是(shì)P44离域(yù)π键；萘(nài)分子(zi)是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。