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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什么(me)

　　电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数(shù)值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳(nà)斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子(zi1元等于多少伊朗币，1元人民币等于多少伊朗元)在分子中对成键电子(zi)的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族(zú)元素从(cóng)上到(dào)下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素(sù)的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时(shí)，由于(yú)对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子(zi)对(duì)偏移向(xiàng)电负(fù)性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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