电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是(shì)电负性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾(qīng)向愈大(dà)，非(fēi)金属(shǔ)性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数(sh洗面奶含皂基成分好不好，长期使用氨基酸洗面奶的危害ù)据和分(fēn)子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和成键原子的电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时(shí)，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首(shǒu)先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到(dào)下(xià)，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素(sù)电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi洗面奶含皂基成分好不好，长期使用氨基酸洗面奶的危害)金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来(lái)判断(duàn)化合(hé)物中元素(sù)的正负(fù)化(huà)合(hé)价(jià)和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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