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大π键电子(zi)数的计算(suàn)方法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)计算方法：大π键的电子数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子(zi)（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余的一对在(zài)P规定康桥在哪里再别康桥，徐志摩康桥在哪里中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道(dào)形(xíng)成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类(lèi)型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内(nèi)的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是(shì)同一共(gòng)轭体(tǐ)系），则组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入中(zhōng)间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化(huà)，共轭(è)体系断(duàn)掉了(le)，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总(zǒng)和。

　　在(zài)多原子(zi)分(fēn)子中如有相互平行的p轨道(dào)，它(tā)们连贯重叠(dié)在一起构成一(yī)个整体，p电(diàn)子在多(duō)个原子间运动形成(chéng)π型(xíng)化(huà)学(xué)键，这(zhè)种不局限在(zài)两个原子之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同(tóng)一(yī)平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原子(zi)有相互(hù)平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的(de)π键。

　　通常(cháng)指芳香(xiāng)环的(de)成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳(tàn)原子和六(liù)个氢原子(zi)完全(quán)相同，且实验表明苯分子中的六(liù)个碳碳(tàn)键(jiàn康桥在哪里再别康桥，徐志摩康桥在哪里)也完全相同。

　　杂(zá)化轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每个(gè)碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨(guǐ)道(dào)有2个形成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键(jiàn)，由于苯分子中的(de)π键(jiàn)是(shì)多个原子(zi)形成的，一般称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属于一个(gè)原(yuán)子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是(shì)离(lí)慎码域的(de)，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有大π键的分(fēn)子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含有大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离(lí)域π键用符(康桥在哪里再别康桥，徐志摩康桥在哪里fú)号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数(shù), m是p电子的(de)总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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