电(diàn)负性怎么(me)计算的,电负性表示什(shén)么是电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù)的。
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电负性怎么计(jì)算(suàn)的,电负性(xìng)表(biǎo)示什么
电负性周(zhōu)期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。
又称负(fù)电性。
元素的(de)电负性愈大,吸引电子的倾向愈(yù)大,非金属性也愈(yù)强。
电(diàn)负性(xìng)的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种(zhǒng),每一(yī)种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同,比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种:① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。
根据热化学数据(jù)和分子的键能,指定氟的电负性(xìng)为3.98,计算其他元素的相对电(diàn)负性。
②R.S.密立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。
③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。
利用电负(fù)性值时,必须是同一套数值进(jìn)行比较。
电负性综合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合能,首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。
它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子在(zài)分子中对成键电子(zi)的吸引能力,称为相对电负性(xìng),简称(chēng)电(diàn)负性。
元(yuán)素(sù)电负性数值越大,原子在形成化(huà)学(xué)键时对成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。
同一(yī)周期从(cóng)左(zuǒ)至右,有效核电荷(hé)递增,原子半径递减(jiǎn),对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强,因(yīn)而电负(fù)性值(zhí)递增;
同族元素从(cóng)上到下,随着原子半径(jìng)的增大,元素电负(fù)性(xìng)值递减。
过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无(wú)明(míng)显规律(lǜ)。
就(jiù认真地还是认真的写作业,认真的与认真地)总体而言,周(zhōu)期表右上方(fāng)的(de)典型(xíng)非(fēi)金属元素(sù)都有较大电(diàn)负(fù)性数(shù)值,氟的(de)电负(fù)性值数大(4.0);
周期(qī)表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小(xiǎo),铯和钫是电负性最小的(de)元素(0.7)。
一般说来,非金属元素认真地还是认真的写作业,认真的与认真地的电(diàn)负性(xìng)大(dà)于(yú)2.0,金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。
电负性概念还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负(fù)化合价(jià)和(hé)化学键的类型。
电负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成化合物(wù)时,由于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng),往往(wǎng)表现为(wèi)负化(huà)合(hé)价;
而电负性值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。
在形(xíng)成共价键时,共用电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性,电(diàn)负性差(chà)越大,键的极(jí)性越(yuè)强。
当化(huà)学(xué)键两端元素的电负性相差很大时(shí)(例如大于1.7)所形成的(de)键则(zé)以离子性(xìng)为主。
常(cháng)见元素电负性(鲍林标(biāo)度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅认真地还是认真的写作业,认真的与认真地 2.33
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
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