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大π键电子数的(de)计算方法(fǎ)，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键的电子(zi)数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每(měi)个含有(yǒu)一(yī)个(gè)电(diàn)子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子(zi)有(yǒu)5个(gè)电(diàn)子，一(yī)个(gè)和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的(de)一对在P规定(dìng)中(zhōng))，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫(jiào)共轭(è)π键,或离域(yù)π键）的(de)形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭(è)π键）。

　　要(yào)判断大(dà)π键个数，就要先判断每个(gè)原子的杂化类型(xíng)，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化(huà)，所以是同一(yī)共轭体(tǐ)系），则组(zǔ)成一个(gè)大(dà)π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法:大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子中如有相(xiāng)互平行的(de)p轨道，它们(men)连贯重叠在一(yī)起构成一个整体，p电子在(zài)多(duō)个(gè)原子间运(yùn)动(dòng)形成π型化学键，这种不局限在两个原子(zi)之间的π键称为离域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处(chù)于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道(dào)上的电子(zi)总数(shù)小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个(gè)以上原(yuán)子彼此平(píng)行的p轨道(dào)从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环(huán)碳原子各以(yǐ)一个未(wèi)杂(zá)化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向重叠而(ér)形成(chéng)的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六(liù)个碳原子(zi)和六个氢原(yuán)子完全相同，且实验表明苯分子中的六(liù)个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的(de)每(měi)个(gè)碳(tàn)原子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子中, 还(hái)有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于(yú)苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是多个原(yuán)子形成的，一(yī)般称为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的电一什么颗粒填量词二年级，一什么颗粒填量词？子不再只属于(yú)一个原子(zi)所有，而是(shì)在整(zhěng)个大π键(jiàn)上运动是(shì)离慎码域的，因此又称为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键的原子数(shù), m是p电子的总(zǒng)数(shù), 例如丁二烯(xī)是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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