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大(dà)π键电子数(shù)的计算方法，大π键(jiàn)电子数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数计(jì)算方法：大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一(yī)个(gè)电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个(gè)分别和两个H成(chéng)键，剩(shèng)余的一对在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以共轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的(de)形成有个特点(diǎn)，就(jiù)是多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原(yuán)子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的(de)原子基(jī)本都是SP2杂(zá)化(huà)，所以(yǐ)是同一共轭体系），则(zé)组(zǔ)成一(yī)个大π键(jiàn)，入中(zhōng)间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键的电子(zi)数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互平行的p自爱是什么意思如何做到自爱，女生不自爱是什么意思轨(guǐ)道，它(tā)们连贯重叠在一起(qǐ)构成一个(gè)整体(tǐ)，p电子在多个原(yuán)子间运(yùn)动形(xíng)成π型化学键，这(zhè)种不局限在两个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离域π键，或共(gòng)轭大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一(yī)平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相互(hù)平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总数小于p轨道(dào)数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原(yuán)子彼此平行的(de)p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香(xiāng)环的成环碳原子各(gè)以一(yī)个未(wèi)杂化的(de)2p轨(guǐ)道(dào)，彼此侧向重叠而形(xíng)成(chéng)的一(yī)种封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六个碳原子和(hé)六个氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯(běn)分子中的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂(zá)化(huà)轨(guǐ)道有2个形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个(gè)与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中, 还有(yǒu)一个未杂(zá)化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原(yuán)子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于一个原(yuán)子所有，而是在整个大(dà)π键(jiàn)上运动是离慎码域(yù)的，因此又称(chēng)为离域π键(jiàn)。

　　含(hán)有大(dà)π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分(fēn)子(zi)中都含有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子(zi)的总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯是P44离(lí)域π键；萘分子(zi)是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键。

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