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电负性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出(chū)的(de)标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子(zi)中对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(lái)判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负(fù)性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元素(sù)在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性差越大，键的极(jí)性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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