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电负性怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化(huà)学数据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数(shù)值进(jìn)行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负(fù)性值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和(hé)钫是电(diàn)负性(xìng)最(zuì)小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素(sù)的电负性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素的(de)正负(fù)化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元(yuán)素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的(de)原(yuán)子(zi)而使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.不是省油的灯是什么意思，没有一个省油的灯是什么意思16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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