电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负(fù)性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能力的(de)一(yī)种相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负(fù)性数(shù)值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对(duì)大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径(jìng)的(de)增大，元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递没事吃点护肝片好不好，女人吃护肝片的好处减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言(yán)，周(zhōu)期表右上(shàng)方的(de)典型非金属元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性(xìng)值(没事吃点护肝片好不好，女人吃护肝片的好处zhí)较小者(zhě)表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带(dài)有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。没事吃点护肝片好不好，女人吃护肝片的好处>

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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