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大π键电子数的计算方(fāng)法(fǎ)，大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)怎么看

　　大π键电子(zi)数计算(suàn)方法：大π键(jiàn)的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有(yǒu)两个电子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分(fēn)别和(hé)两个H成键，剩余(yú)的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的(de)形成(chéng)有个特点(diǎn)，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子(zi)的σ骨(gǔ)架(jià)，由剩余的(de)P轨道形(2l是多少斤 2l是多少kgxíng)成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个(gè)数，就要先判(pàn)断每个原子的杂化类型，同一(yī)个(g2l是多少斤 2l是多少kgè)区域(yù)如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内(nèi)的(de)原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化，所以是(shì)同一(yī)共轭(è)体系），则(zé)组成一(yī)个大(dà)π键，入中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉(diào)了，所以(yǐ)就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和。

　　在(zài)多原子分子中如有相互(hù)平(píng)行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起构成一个整(zhěng)体，p电子(zi)在多个原子间运动形(xíng)成π型(xíng)化学键，这种(zhǒng)不局限在两个原子(zi)之间的π键称为离域(yù)π键，或(huò)共(gòng)轭大(dà)π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳原子各以一个(gè)未杂化的22l是多少斤 2l是多少kgp轨道，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和六个氢原子(zi)完全相同(tóng)，且实验表明苯分子(zi)中的六个(gè)碳碳(tàn)键也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中(zhōng)的每个(gè)碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分(fēn)子中的π键(jiàn)是多(duō)个(gè)原(yuán)子形(xíng)成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子不(bù)再只属于一个(gè)原子所有，而是在整个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因(yīn)此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数(shù), m是p电(diàn)子(zi)的(de)总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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