电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计算方(fāng)法有多(duō)种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的(de)相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负(fù)性值时，必须(xū)是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的(de)相对大(dà)小(xiǎo)表示(shì)元素原子(zi)在(zài)分子中对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素(sù)的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子(zi)对偏(piān)移向电负(fù)性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的电负(fù)性相差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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